Características de las dispersiones coloidales
a. Tixotropismo
Es la transformación de gel a sol y viceversa por agitación mecánica.
b. Coacervación
La carga eléctrica de las partículas coloidales puede ser neutralizada por la adición de una
sustancia ionizable adecuada, y el coloide puede ser precipitado por aglomeración de sus partículas.
c. Precipitación
También denominada sedimentación, se produce por la agrupación de las micelas, que
reunidas en partículas de mayor tamaño, pierden estabilidad y van al fondo del recipiente. Este
proceso es reversible, ya que por agitación pueden suspenderse nuevamente las partículas.
d. Coagulación
La fase dispersa del coloide se reúne en grumos más o menos voluminosos, los que ya no
pueden volver a disgregarse por agitación, constituyendo un proceso irreversible.
e. Movimientos Brownianos
Las micelas de una dispersión coloidal presentan incesantes movimientos, lo que es debido al
“bombardeo” o choque de las moléculas del solvente contra las micelas, imprimiendo a éstas una
trayectoria zigzagueante.
f. Dialización
Los coloides no son capaces de atravesar las membranas permeables (ver el tema
“membranas” en la guía Transporte a través de biomembranas). En cambio, las soluciones
verdaderas pueden trasportarse a través de la membrana, propiedad que se aprovecha para separar
coloides y cristaloides (ver más adelante “diálisis”)
Universidad Nacional del Nordeste
Facultad de Medicina
Cátedra de Fisiología Humana
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g. Presión oncótica
En el tema soluciones (consultar la guía respectiva editada por la cátedra) se ha visto lo que
es presión osmótica: el solvente es capaz de atravesar una membrana impulsado por un gradiente de
presión de vapor.
Las micelas de ciertos coloides (coloides liófilos) poseen una avidez marcada por el solvente,
lo que determina una presión de retención sobre la fase dispersante, que se denomina presión
oncótica.
Luego, las micelas de los coloides hidrófilos retienen el solvente en función de dos procesos:
ósmosis y óncosis, que son físicamente diferentes, pero confluyen a un mismo fin.
El plasma sanguíneo, además de su presión osmótica, presenta una presión oncótica,
llamada presión coloidosmótica, y que es aproximadamente 1/200 de la presión total. Su valor es de
25 a 35 mmHg y se debe fundamentalmente a la albúmina (la del fibrinógeno no es mensurable). De
ahí la importancia de mantener constante el contenido proteico sanguíneo, ya que su disminución
(hipoproteinemia) puede alterar la capacidad de retención de agua por parte del plasma,
acumulándose en el medio extracelular (edema).
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL NORDESTE. Facultad de Medicina. Cátedra de fisiología humana [en linea]
<http://www.med.unne.edu.ar/catedras/fisiologia/diapos/008.pdf> [citado el 3 de septiembre de 2010]
FUENTE ESCRITA
Clasificación de las dispersiones coloidales
Una clasificación muy util en las dispersiones coloidales se basa en los estados fisicos de las particulas coloidales y del medio homegeneo. la tabla 13.4 contiene los nombres de distintos tipos de dipersiones coloidales y muestra ejemplos de ellos. las partículas dispersas pueden ser materiales inorgánicos u orgánicos, casi todos los materiales pueden existir en forma de coloides. el agua es el medio de dispersión mas importante , en especial en biología y medicina. e aire es otro medio común de dispersion. Hay otras soluciones y gases que se usan como medios de dispersion en la industria.
Otra manera de clasificar los coloides es por la forma de sus partículas. entre las mas significativas están las formas tridimensionales, como una esfera, bidimensionales como una película, y unidimensionales como un hilo. la diferencia de formas hace difícil la clasificación de las partículas por su longitud o su diámetro. por ejemplo, una partícula en forma de bastón puede tener un diámetro parecido al de una molécula ordinaria, pero puede ser extremadamente larga. una película puede tener un área grande, pero tal vez sea mas gruesa que una molécula ordinaria. las propiedades mecánicas de una dispersion coloidal dependen en primer lugar de la forma de las partículas. por ejemplo, las partículas de dispersiones esféricas tienen bajas viscosidades, y las de partículas lineales que pueden enredarse entre si, tienen altas viscosidades. todos los tejidos estructurales en plantas y animales están formados por coloides lineales . las proteínas que circulan por los fluidos corporales como la hemoglobina, tienen moléculas esféricas. cuando la sangre se coagula, algunas partículas esféricas se convierten en lineales, que a continuación pueden formar una jalea o gel semisólido
"repaso de las soluciones" Química general . - 3 ed. Umland, Jean B. (Autor) Bellama, Jon M. (Autor) Mexico : Thompson, 2000 Idioma Español; ISBN 970686010X p.511
También se han clasificado los coloides como liofobicos y liofilicos. e liofobico repele el solvente, y e liofilico es afín al solvente. si el medio de dispersion es agua, los medios de dispersion se llaman hidrofobicos o hidrofilicos. "repaso de las soluciones" Química general . - 3 ed. Umland, Jean B. (Autor) Bellama, Jon M. (Autor) Mexico : Thompson, 2000 Idioma Español; ISBN 970686010X p.510-516 FUENTE ORAL |
( ), fernando. efecto tyndall 1 http://www.youtube.com/watch?v=DkqF-G74Nzk. [video]. I.E.S. Salvador Espriu de Barcelona [2008]
CONSIDERACIONES
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