Geometría MOLECULAR

En las moléculas, existe un elemento vital para el proceso de identificación de las mismas, este recibe el nombre de geometría molecular. veamos de que se trata:


Es la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Es importante por que determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad  farmacologicoa, toxicologica, biológica, etc. 
Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. 


En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular. Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y están separadas por barreras altas en la superficie de energía potencial. 


La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos. 


ALGUNOS TIPOS DE ENLACE:


LINEAL:
pares de electrones compartidos 2
pares de electrones solitarios 0'
distribucion lineal
ejemplo BeCl2



http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Linear-3D-balls.png


PLANA TRIGONAL:

pares de electrones compartidos 2

pares de electrones solitarios 1

distribucion Angular

ejemplo SO2

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:AX4E0-3D-balls.png

TETRAEDRICA

pares de electrones compartidos 4

pares de electrones solitarios 0

distribucion Tetraedrica

ejemplo NH3

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:AX4E0-3D-balls.png

BIPIRAMIDAL TRIGONAL

pares de electrones compartidos 4

pares de electrones solitarios 1

distribucion tetraedrica irregular

ejemplo SF4

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:AX4E1-3D-balls.png

OCTAEDRICA

pares de electrones compartidos 6

pares de electrones solitarios 0

distribucion octaedrica

ejemplo SF6

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:AX6E0-3D-balls.png

Con este visualizador de moléculas en 3D se pueden observar las geometrías de las moléculas más habituales:

• Lineal
• Angular
• Trigonal plana
• Pirámide trigonal
• Tetraedro
• Bipirámide trigonal
• Ver vio (See Saw) ¿?
• Forma de T (T- shape) ¿?
• Pirámide cuadrada
• Cuadrada plana
• Octaédrica

Gracias al Dr. John Pollard y colaboradores por sus animaciones

http://fisica-quimica.blogspot.com/2010/06/geometria-molecular.html

Podríamos citar entonces este articulo para profundizar acerca del tema

TITULO Como introducir la geometría molecular en 30 de la ESO 

AUTOR Luis Ignacio Garcia Gonzalez

URL  http://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=2558239 (ARTICULO DE DESCARGA)

CITA BIBLIOGRÁFICA

Dialnet, portal de difusion de artículos científicos de España (http://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=2558239)[citado el 29 de agosto de 2010]

PREGUNTA:

¿ como afecta la geometría molecular la exposición a la radiactividad?