Es la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Es importante por que determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad farmacologicoa, toxicologica, biológica, etc.
Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable.
En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular. Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y están separadas por barreras altas en la superficie de energía potencial.
La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos.
ALGUNOS TIPOS DE ENLACE:
LINEAL:
pares de electrones compartidos 2
pares de electrones solitarios 0'
distribucion lineal
ejemplo BeCl2
http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Linear-3D-balls.png
PLANA TRIGONAL:
pares de electrones compartidos 2
pares de electrones solitarios 1
distribucion Angular
ejemplo SO2
TETRAEDRICA
pares de electrones compartidos 4
pares de electrones solitarios 0
distribucion Tetraedrica
ejemplo NH3
BIPIRAMIDAL TRIGONAL
pares de electrones compartidos 4
pares de electrones solitarios 1
distribucion tetraedrica irregular
ejemplo SF4
OCTAEDRICA
pares de electrones compartidos 6
pares de electrones solitarios 0
distribucion octaedrica
ejemplo SF6
Con este visualizador de moléculas en 3D se pueden observar las geometrías de las moléculas más habituales:
- Lineal
- Angular
- Trigonal plana
- Pirámide trigonal
- Tetraedro
- Bipirámide trigonal
- Ver vio (See Saw) ¿?
- Forma de T (T- shape) ¿?
- Pirámide cuadrada
- Cuadrada plana
- Octaédrica
Gracias al Dr. John Pollard y colaboradores por sus animaciones
Podríamos citar entonces este articulo para profundizar acerca del tema
TITULO Como introducir la geometría molecular en 30 de la ESO
AUTOR Luis Ignacio Garcia Gonzalez
URL http://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=2558239 (ARTICULO DE DESCARGA)
CITA BIBLIOGRÁFICA
Dialnet, portal de difusion de artículos científicos de España (http://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=2558239)[citado el 29 de agosto de 2010]
PREGUNTA:
¿ como afecta la geometría molecular la exposición a la radiactividad?
